Acide L-ascorbique

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  • Formule brute : C6H8O6
  • Autre dénomination : vitamine C (pour son énantiomère lévogyre)
  • N°CAS : 50-81-7
  • N°CE : 200-066-2

Acide ascorbique.gif

Sommaire

1 Propriétés physiques[1]

  • Caractère acido-basique :
    • Bien que n'ayant pas de fonction acide carboxylique, cette molécule possède un caractère acide faible :
Équilibre acide-base de la vitamine C.
L'anion ascorbate est stabilisé par délocalisation de la charge négative ; en voici les formes mésomères :
Formes mésomères de l'anion ascorbate.
  • Caractère oxydoréducteur :
    • La vitamine C possède un caractère réducteur. Pour cela elle est utilisée comme additif alimentaire antioxydant, sous plusieurs formes dérivées : E300 (acide ascorbique), E301 (ascorbate de sodium), E302 (ascorbate de calcium), E303 (ascorbate de potassium)... Le potentiel standard E0 dépend du pH, des concentrations en formes acide ascorbique et ascorbate et de la température, d'après la relation de Nernst. D'autre part, il est difficile de trouver des valeurs expérimentales précises. Celles trouvées dans la littérature scientifique sont assez éparses comme : –0,2 V, +0,06 V, +0,08 V, +0,13 V, +0,39 V. Le couple oxydant-réducteur est : acide déshydroascorbique (Asc) / acide ascorbique (AscH2).
Couple oxydant-réducteur de la vitamine C.

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

Non classifié.

3 Où s'en procurer ?

4 Références

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
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