Dithionite de sodium

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Sommaire

1 Propriétés physiques[1]

  • Masse molaire : 174,108 g/mol
  • Densité : 2,19
  • Température de décomposition : 52°C
  • Solubilité :
    • Eau : 241 g/L (20°C)
    • Éthanol : légèrement soluble

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

SGH02SGH07 DANGER

  • H251 : Matière auto-échauffante ; peut s’enflammer.
  • H302 : Nocif en cas d’ingestion.
  • EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique.
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3 Préparation

Par action de l'hydrogénosulfite de sodium en solution sur le zinc SGH02SGH09 :

2 NaHSO3(aq) + Zn(s) → Na2S2O4(aq) + Zn(OH)2(s)
  • Mettre un excès de zinc en poudre.
  • Après réaction, filtrer pour éliminer le zinc et le précipité d'hydroxyde de zinc.
  • Laisser évaporer doucement le filtrat, sans chauffer (car il se décompose dans l'eau chaude).

4 Conservation

Le dithionite de sodium doit être conservé à l'abri de l'humidité et du dioxygène de l'air. En effet, il s'oxyde à l'air humide en hydrogénosulfite de sodium ainsi :

2 Na2S2O4(s) + O2(g) + 2 H2O(g) → 4 NaHSO3(s)

et ce dernier réagit avec le dioxyde de carbone de l'air en libérant du dioxyde de soufre SGH06SGH05 irritant et de l'hydrogénocarbonate de sodium selon :

NaHSO3(s) + CO2(g) → NaHCO3(s) + SO2(g)

5 Références

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
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