Dioxygène

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SGH03
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SGH04
  • Formule brute : O2
  • N°CAS : 7782-44-7
  • N°CE : 231-956-9

1 Propriétés physiques[1]

  • Masse molaire : 32,00 g/mol
  • Masse volumique : 1,308 g/L
  • Température de liquéfaction : –182,953°C
  • Température de solidification : –218,79°C

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

SGH03SGH04 DANGER

  • H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie ; comburant.
  • H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l’effet de la chaleur.

Remarque :

  • Il ne faut jamais graisser ou lubrifier les pas de vis d'un bouteille sous pression, ni de son détendeur, sous peine d'explosion SGH01. La raison est simple : quand on ouvre la bouteille, la pression augmente énormément dans le volume du détendeur, et donc la température augmente (d'après la loi des gaz parfaits PV=nRT). Le dioxygène étant un excellent comburant SGH03, et les graisses étant des combustibles SGH02, cela provoquerait une réaction violente !

3 Caractérisation

  • Le dioxygène est un bon comburant : lorsqu'on y plonge une baguette de bois incandescente, celle-ci se rallume avec une flamme vive.

4 Synthèses

2 Na2O2(s) + 2 H2O(l) → O2(g) + 4 Na+(aq) + 4 OH(aq)
2 H2O2(aq) [math]\mathop{\longrightarrow}^{catalyse}[/math] O2(g) + 2 H2O(l)
  • Par électrolyse de l'eau distillée, légèrement acidifée par l'acide sulfurique SGH05, le dioxygène se dégage à l'anode, tandis que le dihydrogène SGH02 se dégage à la cathode :
2 H2O(aq) [math]\mathop{\longrightarrow}^{électrolyse}[/math] O2(g) + 2 H2(g)

5 Isolation

6 Commentaires

Le dioxygène étant paramagnétique, il est attiré par les aimants. Il est surtout possible de démontrer cette propriété quand l'oxygène employé est liquide (voir Paramagnétisme du dioxygène) ou quand il est produit lors d'une électrolyse : les bulles sont attirées par un aimant.

7 Références

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
  2. http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_perborate