Chloroforme

GHS06

GHS08

• Formule semi-développée : CHCl₃
• Autre dénomination : trichlorométhane
• N°CAS : 67-66-3
• N°CE : 200-663-8

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 119,38 g/mol
• Température de fusion : –63,41°C
• Température d'ébullition : 61,17°C
• Densité du liquide : 1,4788 (25°C)
• Densité de vapeur : 4,12
• Miscibilité :
  • Eau : légèrement
  • Éthanol, éther éthylique, benzène : miscible
• Aspect : liquide incolore, volatil, odeur éthérée.

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Cancérogénicité, catégorie 2
• Toxicité pour la reproduction, catégorie 2
• Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 3
• Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
• Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition répétée, catégorie 1
• Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2
• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2

DANGER

• H351 : Susceptible de provoquer le cancer.
• H361d : Susceptible de nuire au fœtus.
• H331 : Toxique par inhalation.
• H302 : Nocif en cas d’ingestion.
• H372 : Risque avéré d’effets graves pour les organes à la suite d’expositions répétées ou d’une exposition prolongée.
• H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.
• H315 : Provoque une irritation cutanée.

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3 Usages

• Utilisé en chimie organique comme solvant polaire aprotique ou comme éluant pour chromatographie. Autant que possible on préfère le remplacer par le dichlorométhane, moins nocif et plus volatil.
• Utilisable pour la préparation de dichlorocarbène par traitement avec une solution basique. Ne jamais mettre de chloroforme en milieu basique avec des molécules contenant des doubles liaisons carbone-carbone, sous risque d'explosion !
• Autrefois utilisé en médecine pour endormir les patients, mais est hépatotoxique (provoque des dommages au foie).

4 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.