Acide sulfureux

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SGH05
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SGH06
  • Formule : H2SO3
  • Ne pas confondre avec : acide sulfurique SGH05 H2SO4
  • CAS : 7782-99-2

Sommaire

1 Propriétés physiques[1]

  • Masse molaire : 82,079 g/mol
  • N'existe qu'en solution dans l'eau (voir ci-dessous)

2 Risque

  • R20 Nocif par inhalation.
  • R34 Provoque de graves brûlures.

3 Sécurité

  • S26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste.
  • S36/37/39 Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux / du visage.
  • S45 En cas d'accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).

4 Propriétés chimiques

L'acide sulfureux n'est pas isolable, il n'existe qu'en solution dans l'eau et forme un équilibre avec l'ion hydrogénosulfite et l'ion sulfite :

H2SO3(aq) LaTeX: \Leftrightarrow H+(aq) + HSO3(aq)     pKa = 1,85
HSO3(aq) LaTeX: \Leftrightarrow H+(aq) + SO32–(aq)     pKa = 7,2

5 Utilisations

  • L'acide sulfureux est utilisé dans la fabrication du vin, pour désinfecter les tonneaux destinés à recevoir le jus de raisin, afin de tuer les bactéries contenues dans le tonneau qui provoqueraient une fermentation acétique. Ainsi, le glucose du jus de raison est transformé en éthanol (vin) et non en acide acétique (vinaigre). On dit parfois que le vin contient des sulfites (pour la raison chimique ci-dessus) ; le fabriquant est obligé de le mentionner sur l'étiquette au-delà d'une certaine concentration. C'est souvent le cas des vins blancs, et l'excès de sulfite est à l'origine des maux de tête ("barre sur le front" le lendemain matin) ; l'alcool n'y étant pour rien (sauf en cas d'abus... ce qui est fortement déconseillé). Il vaut mieux déguster (avec modération) des vins à faible teneur en sulfites.

6 Références

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
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