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* La seconde étape est une réaction d'oxydoréduction (transfert d'électrons entre les deux réactifs) entre l ...r le [[dioxygène]] {{sgh03}} est un bon comburant. La réaction est très exothermique c'est-à-dire qu'elle dégage beaucoup de chaleur.

<metadesc content="Cette réaction, avec de l'eau oxygénée et du permanganate de potassium, dégage du dioxy C'est en fait la même réaction que lors de la [[Changer l'eau en vin puis en soda|transformation du vin en

...ydroxyde de sodium]] (soude caustique) NaOH {{sgh05}}. Cette réaction est exothermique (libération de chaleur). **[http://media.scienceamusante.net/Reaction_sodium_eau.mov Réaction du sodium et de l'eau, explications] (2,8 Mo, format QuickTime), animation

[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Thermodynamique]][[Catégorie:Réaction exothermique]]{{Réalisation facile}} ...chimique de l'énergie puis, plus tard, de récupérer cette énergie. La réaction est réversible à volonté et le produit utilisé n'est ni toxique ni poll

...de la grande quantité de chaleur et d'étincelles produites. Une fois la réaction terminée, tremper le dé dans de l'eau froide du robinet. ...e ou deux spatules de [[carbone]] en poudre {{sgh02}}. Une réaction très exothermique se produit avec projections d'étincelles : la combustion du carbone par le

...a au préalable versé de la lessive de soude, sinon gare à la réaction exothermique qui risque de faire des projections de liquide). ...concentration des solutions d'hydroxyde de sodium (il se produit la même réaction avec l'[[hydroxyde de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}}).

=== Comment nettoyer sa verrerie après une réaction ? === ...il faut éviter qu'il y ait trop d'[[acide chlorhydrique]] qui ralentit la réaction. Là aussi le platine ne réagit pas.

* Pour montrer que la réaction peut être inversée : ...èces à gauche contre 5 à droite) et à une diminution de l'entropie. La réaction dans le sens droite → gauche ('''endothermique''', qui absorbe de la chal

...squ'à ce que le pH (testé au papier pH) soit neutre. Cette réaction est exothermique :

...ne des plus belles réactions en raison des couleurs des flammes. Si cette réaction n'est pas assez violente pour provoquer une explosion, '''elle dégage cepe ...évoir un seau de sable et un extincteur au cas où la forte chaleur de la réaction provoque un départ de feu ailleurs. Attention les feux de métaux s'éteig

[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Réaction exothermique]]{{Réalisation facile}} *Tout comme dans l'expérience du [[stockage de chaleur]], cette réaction est réversible et peut être refaite à volonté. Il s'agit plus d'une tra

...jouté très lentement au milieu réactionnel (attention : réaction très exothermique et parfois explosive si la vitesse d'addition n'est pas rigoureusement cont

...hydratation de l'[[oxyde de calcium]] {{sgh05}}{{sgh07}} (réaction très exothermique !) :

...elle est très utile quand on cherche à déterminer la bonne marche d'une réaction, et l'obtention des composés voulus lors de certaines synthèses, pour peu *Réaction au feu (combustible ou non)