Acide nitreux

GHS05

GHS03

• Formule : HNO₂
• Ne pas confondre avec : acide nitrique.
• N°CAS : 7782-77-6

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 47,013 g/mol
• Densité : ≈ 1 g/mL
• Aspect : liquide ou solution bleu pâle
• pK_a : 3,398

2 Note

Il s'agit d'un intermédiaire réactionnel en chimie organique très instable, produit en laboratoire au moment de sa manipulation en mélangeant du nitrite de sodium , de l'acide chlorhydrique (ou de l'acide bromhydrique, ou de l'acide sulfurique, bref, un acide minéral concentré, sauf l'acide nitrique), en solution aqueuse et à basse température (de l'ordre de 0 °C).

NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl

En solution, l'acide nitreux se décompose très rapidement en monoxyde d'azote, dioxyde d'azote , acide nitrique et eau.

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

4 HNO₂ → 2 HNO₃ + N₂O + H₂O

3 Risques et sécurité

En tant qu'intermédiaire réactionnel, on retiendra que c'est un produit comburant , corrosif , qu'il convient de le manipuler prudemment, des explosions sont possibles. Le manipuler avec les équipements de protection classiques : blouse, lunettes, gants, hotte aspirante, et toujours contrôler la température lors des réactions qu'on effectuera avec l'acide nitreux.

4 Utilisations

• Synthèse de colorants diazoïques.

5 Références

• Wikipédia : http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_acid