Dioxyde d'azote

GHS04

GHS03

GHS06

GHS05

• Formule brute : NO₂
• Autres dénominations : vapeurs rutilantes, vapeurs nitreuses, oxyde azotique
• Ne pas confondre avec : protoxyde d'azote N₂O
• N°CAS : 10102-44-0
• N°CE : 233-272-6

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 46,006 g/mol
• Densité : 1,880 (air = 1)
• Température de liquéfaction : 21,15°C
• Solubilité :
  • Eau : très soluble
  • Éthanol : très soluble, solution incolore
• Tension de vapeur : 96 kPa (20°C)

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Gaz sous pression
• Gaz comburants, catégorie 1
• Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 2
• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1B

Danger

• H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie ; comburant.
• H330 : Mortel par inhalation.
• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.

3 Caractérisation

• Le dioxyde d'azote est un gaz lourd (d=1,88) de couleur caractéristique rousse, d'odeur pouvant être confondue avec certains halogènes, suffocante très désagréable. Il peut provoquer des œudèmes pulmonaires après 24 à 36 heures. À température ambiante, il est en équilibre avec son dimère (qui est incolore) :

2 NO₂(g) (roux) = N₂O₄(g) (incolore)

• NO₂ est une molécule ayant un électron célibataire, c'est-à-dire un radical. Il est donc très réactif.

4 Synthèses

• Par action de l'acide nitrique sur le cuivre, en présence du dioxygène de l'air. En effet, cette réaction forme d'abord le monoxyde d'azote NO incolore lequel réagit avec O₂ pour former NO₂ :

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)

5 Références

• Wikipédia, dioxyde d'azote : http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde_d'azote