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* [[Bromure de sodium]] NaBr ** 1,7 g de [[bromure de sodium]] NaBr

| [[Acide bromhydrique]] || HBr(aq) || Bromure (ion) || Br^– || -8 | [[Peroxyde d'hydrogène]] || H₂O₂ || Hydroperoxyde (ion) || HO₂<su

*Bromure Br^– ...é avec l'acide chlorhydrique, mais précipitent en présence du [[sulfure d'hydrogène]] H₂S {{sgh06}} pour former des sulfures insolubles en milieu ac

...uor]] || F₂ + 2 H⁺ + 2 e^– || [[Fluorure d'hydrogène]] || 2 HF || 3,053 | [[Peroxyde d'hydrogène]] || H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– || [[

*Formation de bromure de phénylmagnésium par réaction avec du magnésium (formation d'un organ

| C≡N || [[Cyanure d'hydrogène]] || || 853 | S—H ||[[ Sulfure d'hydrogène]] || || 343

==À partir d'un bromure et du dioxyde de manganèse== ...ange stoechiométrique de [[bromure de potassium]] {{sgh07}} (ou bien de [[bromure de sodium]]), de [[dioxyde de manganèse]] {{sgh07}} dans un ballon bicol m

...sur l'[[éthanol]], en présence d'[[acide sulfurique]] concentré et de [[bromure de potassium]], qui sert à former l'[[acide bromhydrique]] nécessaire à

*Formule : HBr(aq) ([[bromure d'hydrogène]] en solution aqueuse) *Ne pas confondre avec : [[bromure d'hydrogène]] HBr (gaz)

...onitro la liaison H est intramoléculaire, du coup les atomes d'oxygene et d'hydrogène concernés ne sont plus autant disponibles pour les liaisons H intermolécu ...on, la brusque élévation de température et l'utilisation d'un excès de bromure cuivreux permet de mettre toutes les chances de notre côté en prenant le

|[[Bromure d'aluminium]] anhydre||AlBr₃||-||-||-||-||-||{{sgh05}}|| On retrouve ici l'eau oxygénée, ou [[peroxyde d'hydrogène]].

...lorent le dibrome en solution dans le chloroforme en dégageant du bromure d'hydrogène gazeux (papier pH).

* Ajouter 0,5 mL de [[bromure de sodium]] à 1 g / 10 mL, et couvrir. Du brome est libéré. Attendre que