Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions

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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.
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==L'expérience d'origine==
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===Préparation===
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*Dissoudre 80 mg de [[thiocyanate de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans 10 mL d'eau.
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*Ajouter 3 gouttes d'[[acide chlorhydrique]] concentré {{sgh05}}{{sgh07}}.
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*Ajouter 5 gouttes d'[[eau oxygénée]] 3% (10 volumes) {{sgh07}}.
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*Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher.
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===Explications===
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*L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) : <center><math>\rm \underset{fer \; métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \, (II)}{Fe^{2+}} + H_2</math></center>
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*L'eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O</math></center>
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*Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}</math></center>
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==Changement du complexant==
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Le [[thiocyanate de potassium]] n'est pas un produit commun dans un laboratoire et il a le désavantage d'être hygroscopique. En changeant de complexant, on peut obtenir d'autres couleurs pour la même réaction.
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! Chélatant || [[Thiocyanate de potassium]] || [[Maltol]] ou [[éthylmaltol]] || [[Gaïacol]] || Thé (tanins)
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| Formule du chélatant || <center><math>\rm SCN^-</math></center> || – || <center><math>\rm C_7H_8O_2</math></center> || –
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| Quantité ajoutée || Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau || Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau || Trois gouttes pour 30 mL d'eau ||  Un sachet de thé dans 30 mL d'eau
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| Illustration || [[Fichier:Clouthiochanate.jpg|150px|ici une legende]] || [[Fichier:Fer-maltol.jpg|150px]] || – || –
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| Complexe coloré || Complexe rouge sang || Complexe rouge rosé || Complexe jaune à rouge-orangé || Complexe bleu à noir foncé
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| Remarques || – || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude.
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==Passage à une version "à la maison"==
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===Préparation===
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*bla.
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===Explications===
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*bla.
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==Version avec du cuivre==
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===Préparation===
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*bla.
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===Explications===
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*bla.
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* NurdRage, "Make Iron BLEED", ''YouTube'', '''25 octobre 2011''' : [https://www.youtube.com/watch?v=zc_DxfUC4Y8]
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{{droite|<small>Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.</small>}}

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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.

1 L'expérience d'origine

1.1 Préparation

1.2 Explications

  • L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
    [math]\rm \underset{fer \; métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \, (II)}{Fe^{2+}} + H_2[/math]
  • L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
    [math]\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O[/math]
  • Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple :
    [math]\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}[/math]


2 Changement du complexant

Le thiocyanate de potassium n'est pas un produit commun dans un laboratoire et il a le désavantage d'être hygroscopique. En changeant de complexant, on peut obtenir d'autres couleurs pour la même réaction.

Chélatant Thiocyanate de potassium Maltol ou éthylmaltol Gaïacol Thé (tanins)
Formule du chélatant
[math]\rm SCN^-[/math]
 –
[math]\rm C_7H_8O_2[/math]
 –
Quantité ajoutée Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau Trois gouttes pour 30 mL d'eau Un sachet de thé dans 30 mL d'eau
Illustration ici une legende 150px – –
Complexe coloré Complexe rouge sang Complexe rouge rosé Complexe jaune à rouge-orangé Complexe bleu à noir foncé
Remarques – Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude.

3 Passage à une version "à la maison"

3.1 Préparation

  • bla.

3.2 Explications

  • bla.


4 Version avec du cuivre

4.1 Préparation

  • bla.

4.2 Explications

  • bla.


5 Références

  • NurdRage, "Make Iron BLEED", YouTube, 25 octobre 2011 : [1]
Merci à brusicor02 pour cette contribution.
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