Hypochlorite de sodium

GHS05

GHS09

• Formule : NaOCl
• Autres dénominations : Javel, eau de Javel (en solution aqueuse)
• Ne pas confondre avec : chlorite de sodium, chlorate de sodium
• CAS : 7681-52-9

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 74,44 g/mol
• Température de fusion : 18 °C (pentahydraté)
• Température d'ébullition : 101°C (décomposition)
• Densité : 1,11 g/cm³
• Solubilité :
  • Eau : 293 g/L (0°C)
• Aspect : poudre ou cristaux incolores. Se présente le plus souvent sous forme de solution aqueuse de concentration massique variable.

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1B
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1

Danger

• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
• H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques.
• EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique.

3 Histoire

• Obtenu la toute première fois en 1789 (année de la Révolution Française) par Claude Louis Berthollet dans le quartier de Javel, à Paris. Le procédé qu'il employa fut de faire barboter du dichlore gazeux dans une solution aqueuse de carbonate de sodium , le rendement n'était pas merveilleux, mais il obtint une solution peu concentrée en hypochlorite de sodium.
• Aujourd'hui, le procédé Hooker de production industrielle d'hypochlorite de sodium dérive de la méthode originale. Il s'agit ici plutôt d'un procédé électrochimique qui consiste à électrolyser des solutions froides et diluées d'hydroxyde de sodium dans lesquelles du dichlore gazeux barbote. L'équation est la suivante : Cl₂ + 2 NaOH = NaCl + NaOCl + H₂O

4 Utilisations

• Désinfectant, blanchissant.
• Traitement de l'eau.
• En chimie organique, oxydant doux pour passer d'un alcool au composé carbonylé correspondant.

5 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
• Supermarché : eau de Javel.

6 Références

• http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hypochlorite