Dichlore

GHS03

GHS06

GHS08

• Formule brute : Cl₂
• N°CAS : 7782-50-5
• N°CE : 231-959-5

Isolé en 1772 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) et nommé "dichlore" en 1809 par le chimiste britannique Humphry Davy.

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 70,91 g/mol
• Densité : 2,48
• Température de fusion : –101°C
• Température d'ébullition : –34°C
• Solubilité :
  • Eau : 7 g/L (20°C)
• Tension de vapeur : 638 kPa (20°C)

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Gaz comburants, catégorie 1
• Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 3
• Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2
• Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1

Danger

• H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie ; comburant.
• H331 : Toxique par inhalation.
• H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.
• H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
• H315 : Provoque une irritation cutanée.
• H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques.

3 Caractérisation

• C'est un gaz lourd (d=2,48) de couleur caractéristique jaune-vert pâle, d'odeur suffocante très désagréable.
• C'est un fort oxydant : lorsqu'on y plonge une fleur violette, celle-ci se décolore en quelques minutes.
• Il colore en violet un papier filtre imbibé d'un mélange (aniline + solution d'hydroxyde de sodium ) ou d'une solution d'iodure de potassium.

4 Synthèses

Voir : Dichlore/synthèse

5 Références

• Wikipédia, dichlore : http://fr.wikipedia.org/wiki/Dichlore