Dithionite de sodium

GHS02

GHS07

• Formule brute : Na₂S₂O₄
• Autre dénomination : hydrosulfite de sodium
• Ne pas confondre avec : thiosulfate de sodium Na₂S₂O₃, disulfite de sodium Na₂S₂O₅, bisulfite de sodium ou hydrogénosulfite de sodium NaHSO₃. Attention : il y a souvent des confusions entre ces produits !
• N°CAS : 7775-14-6
• N°CE : 231-890-0

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 174,108 g/mol
• Densité : 2,19
• Température de décomposition : 52°C
• Solubilité :
  • Eau : 241 g/L (20°C)
  • Éthanol : légèrement soluble

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Substances et mélanges auto-échauffants, catégorie 1
• Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4

DANGER

• H251 : Matière auto-échauffante ; peut s’enflammer.
• H302 : Nocif en cas d’ingestion.
• EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique.

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3 Préparation

Par action de l'hydrogénosulfite de sodium en solution sur le zinc  :

2 NaHSO₃(aq) + Zn(s) → Na₂S₂O₄(aq) + Zn(OH)₂(s)

• Mettre un excès de zinc en poudre.
• Après réaction, filtrer pour éliminer le zinc et le précipité d'hydroxyde de zinc.
• Laisser évaporer doucement le filtrat, sans chauffer (car il se décompose dans l'eau chaude).

4 Réactivité, conservation

Le dithionite de sodium doit être conservé à l'abri de l'humidité et du dioxygène de l'air. En effet, il s'oxyde à l'air humide en hydrogénosulfite de sodium ainsi :

2 Na₂S₂O₄(s) + O₂(g) + 2 H₂O(g) → 4 NaHSO₃(s)

et ce dernier réagit avec le dioxyde de carbone de l'air en libérant du dioxyde de soufre irritant et de l'hydrogénocarbonate de sodium selon :

NaHSO₃(s) + CO₂(g) → NaHCO₃(s) + SO₂(g)

En présence d'eau, l'ion dithionite se décompose en thiosulfate et hydrogénosulfite (bisulfite) :

2 S₂O₄²⁻ + H₂O → S₂O₃²⁻ + 2 HSO₃⁻