Hydroxyde de sodium

GHS05

Autres dénominations : soude, soude caustique

• Ne pas confondre avec : cristaux de soude (produit ménager qui est du carbonate de sodium )
• Formule : NaOH
• N°CAS : 1310-73-2
• N°CE : 215-185-5

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 40,00 g/mol
• Température de fusion : 318°C
• Densité : 2,13

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

2.1 Anhydre (pastille)

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A

DANGER

• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.

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2.2 C ≥ 5%

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A

DANGER

• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.

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2.3 2 ≤ C < 5%

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1B

DANGER

• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.

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2.4 0,5 ≤ C < 2%

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2
• Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2

ATTENTION

• H315 : Provoque une irritation cutanée.
• H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.

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3 Synthèse

Par action d'eau de chaux sur du carbonate de sodium , il se forme un précipité de carbonate de calcium et de l'hydroxyde de sodium, selon :

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃ + 2 NaOH(aq)

4 Notes

• La "lessive de soude" est une solution très concentrée en hydroxyde de sodium (entre 30 et 40% en masse), employée pour fabriquer le savon de Marseille, utilisée pour le débouchage des canalisations (ne pas verser de l'acide chlorhydrique dans une canalisation dans laquelle on a au préalable versé de la lessive de soude, sinon gare à la réaction exothermique qui risque de faire des projections de liquide).
• La lessive de soude présente souvent un petit dépôt dans le fond des bouteilles, il s'agit de carbonate de sodium , issu de la carbonatation de l'hydroxyde de sodium :

2 Na⁺(aq) + 2 OH^–(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(s) + 2 H₂O

Ce phénomène est gênant en chimie analytique car il modifie la concentration des solutions d'hydroxyde de sodium (il se produit la même réaction avec l'hydroxyde de potassium ).

5 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
• Drogueries et magasins de bricolage : en pastilles blanches ou en solution concentrée, sert à déboucher les canalisations. Attention en solution elle est souvent mélangée à de l'ammoniaque et à des colorants pour lui donner un aspect repoussant. En pastilles ou granulés elle est souvent mélangée à des granulés d'aluminium, ce qui provoque une réaction exothermique lorsqu'on la verse dans une canalisation bouchée.

6 Références

• Données industrielles sur le site de la SFC.
• Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydroxyde_de_sodium