Phosphore blanc
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- Formule brute : P4
- Ne pas confondre avec : phosphore rouge
- N°CAS : 12185-10-3
- N°CE : 231-768-7
Sommaire
[masquer]1 Propriétés physiques[1]
- Masse molaire : 123,896 g/mol
- Température d'auto-inflammation : 30°C
- Température de fusion : 44,15°C
- Température d'ébullition : 280,5°C
- Densité : 1,823
- Solubilité :
- Eau : insoluble
- Éthanol, chloroforme : légèrement soluble
- Disulfure de carbone, éther éthylique : soluble
2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage
Conforme au règlement CLP/SGH
- Matières solides pyrophoriques, catégorie 1
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 2
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 2
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A
- Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1
Danger
- H250 : S’enflamme spontanément au contact de l’air.
- H300+H330 : Mortel par ingestion ou par inhalation.
- H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
- H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques.
3 Synthèses
Voir : Phosphore/synthèse
4 Utilisations et remarques
- Il est utilisé pour fabriquer les allumettes, soit dans la tête, soit dans la bande rouge sombre sur la boîte (Voir : Le phosphore)
- Le phosphore existe sous trois formes (allotropes) : le phosphore blanc, le phosphore rouge et le phosphore noir.
- Le phosphore blanc, beaucoup plus réactif que les deux autres formes, doit être conservé dans de l'eau distillée (pH neutre contrôlé) dans un récipient en métal et à température inférieure à 65°C.
5 Où s'en procurer ?
- Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés
6 Références
- Aller ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
