Eau oxygénée
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GHS07 |
GHS05 |
GHS03 |
Autre dénomination : peroxyde d'hydrogène (en solution aqueuse)
- Formule : H2O2
- N°CAS : 7722-84-1
- N°CE : 231-765-0
Sommaire
1 Propriétés physiques [1]
- Masse molaire : 34,02 g/mol
% en masse | Titre (volume) | C (mol/L) | Densité à 20°C | Tfus.(°C) | Téb.(°C) | Pictogramme |
---|---|---|---|---|---|---|
3 | 10 | 0,89 | 1 (environ) | 0 (environ) | 100 (environ) | |
30 | 110 | 9,82 | 1,11 | –26 | 106 | |
35 | 130 | 11,61 | 1,13 | –33 | 108 | |
50 | 200 | 17,86 | 1,20 | –51 | 114 | |
70 | 300 | 26,79 | 1,29 | –39 | 125 | |
90 | 420 | 37,5 | 1,39 | –11 | 141 | |
100 | 485 | 43,3 | 1,44 | –0,4 | 150 |
- Remarque : Le titre en "volume" est le volume de dioxygène mesuré en litre que peut théoriquement dégager 1 L d'eau oxygénée par décomposition totale, dans les conditions standard de température et pression. Pour une eau oxygénée à n mol/L de peroxyde d'hydrogène, 1 L d'eau peut dégager n/2 mol de dioxygène, c'est à dire 22,4×n/2 = 11,2n L. Le "22,4" est le volume molaire Vm = V/n = RT/P (en supposant le dioxygène comme un gaz parfait).
- D'où la relation : C(mol/L) = Titre(volume) / 11,2
- L'eau oxygénée est souvent stabilisée par ajout d'un acide pour obtenir un pH entre 3,5 et 4,5.
- Ce produit est sensible à la chaleur, il faut le conserver dans un endroit frais et ventilé.
- Ce produit est sensible aux ultraviolets, il faut le conserver à l'abri de la lumière.
- Le platine (métal) est un catalyseur de la décomposition de l'eau oxygénée.
2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage
Conforme au règlement CLP/SGH
2.1 Pour C ≥ 70 %
- Liquides comburants, catégorie 1
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A
- Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 4
DANGER
- H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant.
- H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
- H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
- H302+H332 : Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation.
2.2 Pour 50 % ≤ C < 70 %
- Liquides comburants, catégorie 2
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1B
- Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 4
DANGER
- H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant.
- H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
- H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
- H302+H332 : Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation.
2.3 Pour 35 % ≤ C < 50 %
- Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 1
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2
- Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 4
DANGER
- H315 : Provoque une irritation cutanée.
- H318 : Provoque de graves lésions des yeux.
- H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
- H302+H332 : Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation.
2.4 Pour 8 % ≤ C < 35 %
- Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 1
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 4
DANGER
2.5 Pour 5 % ≤ C < 8 %
- Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2
- Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 4
- Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 4
ATTENTION
- H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.
- H302+H332 : Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation.
3 Synthèse
Voir : Eau oxygénée/synthèse
4 Où s'en procurer ?
- Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
- Pharmacies : à 10, 20 et 30 volumes, utilisé comme désinfectant des blessures, la décoloration des cheveux, moustache, etc.
- Drogueries et magasins de bricolage : concentrée (110 ou 130 volumes), utilisé pour blanchir les pierres, le bois, décaper, blanchir le linge (coton)
5 Références
- ↑ INRS, Fiche toxicologique n°123
- Données industrielles sur le site de la SFC.
- Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde_d%27hydrogène