Nitrate d'ammonium
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GHS03 |
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GHS07 |
- Formule brute : N2H4O3
- Formule ionique : NH4+,NO3–
- Autres dénominations : ammonitrate
- N°CAS : 6484-52-2
- N°CE : 229-347-8
Sommaire
1 Propriétés physiques
- Masse molaire : 80,0 g/mol
- Température de fusion : 169,6 °C
- Solubilité :
- Eau : 1877 g/L (20 °C)
- Aspect : poudre ou cristaux incolores
2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage
Conforme au règlement CLP/SGH
- Matières solides comburantes, catégorie 3
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2
- Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2
- Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
Attention
- H372 : Risque avéré d’effets graves pour les organes à la suite d’expositions répétées ou d’une exposition prolongée.
- H315 : Provoque une irritation cutanée.
- H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.
- H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
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3 Préparation
- Mélanger de l'ammoniaque
et de l'acide nitrique
dilué, jusqu'à ce que le pH (testé au papier pH) soit neutre. Cette réaction est exothermique :
- NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + H2O
- Évaporer l'eau par ébullition au début, puis par évaporation lorsque le nitrate d'ammonium (solide blanc) commence à cristalliser.
4 Décomposition thermique
NH4NO3 se décompose en température :
- 170-190°C : NH4NO3 → NH3 + HNO3
- 210-260°C : NH4NO3 → N2O + 2 H2O
- >300°C : NH4NO3 → N2 + 2 H2O + 1/2 O2
- >300°C :
- 4 NH4NO3 → 8 H2O + 3 N2 + N2O4
- 3 NH4NO3 → 4 H2O + 2 N2 + N2O3
- 2 NH4NO3 → 4 H2O + N2 + 2 NO
5 Où s'en procurer ?
- Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
- Jardinerie, magasin pour agriculture : utilisé comme engrais azoté sous forme de granulés.