Le goût des ions : Différence entre versions
(→Préparation des eaux de dégustation) |
|||
| Ligne 7 : | Ligne 7 : | ||
* '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques ! | * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques ! | ||
| − | Dans ce qui suit, l'"eau de référence" désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du "Mont Roucous", ou l'eau "Cristalline". | + | Dans ce qui suit, l'"eau de référence" désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du "Mont Roucous", ou l'eau "Cristalline". (Voir la page sur [[l'eau]].) |
==Matériel et produits== | ==Matériel et produits== | ||
Version du 24 janvier 2023 à 22:52
Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).
Sommaire
1 Précautions
Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes :
- Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.
- N'utiliser que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.
- Ne pas ingérer d'autres sels métalliques ! Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !
Dans ce qui suit, l'"eau de référence" désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du "Mont Roucous", ou l'eau "Cristalline". (Voir la page sur l'eau.)
2 Matériel et produits
- Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.
- Chlorure de sodium (NaCl) pur (pharmacie).
- Chlorure de potassium (KCl) pur (pharmacie).
- Chlorure de calcium (CaCl2,2H2O) pur (pharmacie).
- Chlorure de magnésium (MgCl2) pur (pharmacie).
- Hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium) (NaHCO3) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).
- Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)
3 Protocole
3.1 Préparation des eaux de dégustation
Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de 1,5 L de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.
- Bouteille "ions Na+" : peser très précisément 6,4920 g de NaCl pur. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.
La concentration massique en ions sodium est 1,7 g/L.
- Bouteille "ions K+" : peser très précisément 1,1440 g de NaCl pur. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.
La concentration massique en ions potassium est 0,4 g/L.
- Bouteille "ions Ca2+" : peser très précisément 2,2008 g de CaCl2,2H2O pur. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.
La concentration massique en ions calcium est 0,4 g/L.
- Bouteille "ions Mg2+" : peser très précisément 2,9374 g de MgCl2 pur. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.
La concentration massique en ions magnésium est 0,5 g/L.
- Bouteille "ions HCO3-" : peser très précisément 9,3180 g de NaHCO3 pur. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.
La concentration massique en ions hydrogénocarbonate est 4,512 g/L et la concentration en ions sodium est 1,7 g/L (identique à la bouteille "ions Na+").
S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.
3.2 Préparation des gobelets de dégustation
Pour chaque personne, préparer :
- Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.
- Un petit gobelet rempli de chaque des eaux préparées précédemment.
Toutes les eaux doivent être à la même température.
