Iodure de sodium

GHS07

GHS09

• Formule : NaI
• Ne pas confondre avec : iodate de sodium
• N°CAS : 7681-82-5
• N°CE : 231-679-3

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 149,89 g/mol
• Température de fusion : 661°C
• Température d'ébulition : 1304°C
• Densité : 3,67
• Solubilité :
  • Eau : 1840 g/L (25°C)
  • Éthanol : soluble
  • Acétone : soluble
• Aspect : poudre ou cristaux blancs

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 2
• Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 2
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1

ATTENTION

• H315 : Provoque une irritation cutanée.
• H319 : Provoque une sévère irritation des yeux.
• H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques.

3 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
• Certaines pharmacies : utilisé en cas d'accident nucléaire, sous forme de cachets à ingérer, pour saturer la thyroïde en iode et éviter que l'iode radioactif éventuellement présent dans l'air ne s'y fixe.

4 Préparation à partir d'eau iodée

• Dans un ballon, verser 100 mL d'eau iodée à 1 mol/L.
• Ajouter 0,2 mol d'hydroxyde de sodium (les réactifs doivent être en proportions stoechiométriques). On forme une solution d'iodure de sodium et d'hypoiodite de sodium selon :

2 NaOH(aq) + I₂(aq) → NaI(aq) + NaIO(aq)

• Il faut alors chauffer pour transformer l'hypoiodite en iodate, et ensuite en iodure selon :

3 NaIO(aq) → 2 NaI(aq) + NaIO₃(aq)

2 NaIO₃(aq) → 2 NaI(aq) + 3 O₂(g)

• Par évaporation de l'eau, on récupère l'iodure de sodium quasiment pur.