Dichromate d'ammonium

GHS03

GHS06

GHS08

GHS05

GHS09

• Autre dénomination : bichromate d'ammonium
• Formule : (NH₄)₂Cr₂O₇
• N°CAS : 7789-09-5
• N°CE : 232-143-1

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 252,065 g/mol
• Température de fusion : décomposition à partir de 180°C
• Densité : 2,155
• Solubilité :
  • Eau : 356 g/L (20°C)
• Aspect : poudre ou cristaux, rouge-orange, hygroscopique

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Matières solides comburantes, catégorie 2
• Cancérogénicité, catégorie 1B
• Mutagénicité sur les cellules germinales, catégorie 1B
• Toxicité pour la reproduction, catégorie 1B
• Toxicité aiguë par voie orale, catégorie 3
• Toxicité aiguë par voie cutanée, catégorie 4
• Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 2
• Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition répétée, catégorie 1
• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1B
• Sensibilisation respiratoire, catégories 1, 1A, 1B
• Sensibilisation cutanée, catégories 1, 1A, 1B
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à long terme (chronique), catégorie 1
• Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3

Danger

• H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant.
• H350 : Peut provoquer le cancer.
• H340 : Peut induire des anomalies génétiques.
• H360FD : Peut nuire à la fertilité. Peut nuire au fœtus.
• H330 : Mortel par inhalation.
• H301 : Toxique en cas d’ingestion.
• H372 : Risque avéré d’effets graves pour les organes à la suite d’expositions répétées ou d’une exposition prolongée.
• H312 : Nocif par contact cutané.
• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
• H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d’asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation.
• H317 : Peut provoquer une allergie cutanée.
• H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme.
• H335 : Peut irriter les voies respiratoires.

3 Préparation

• On traite le dichromate de potassium K₂Cr₂O₇ par de l'acide sulfurique presque concentré. Il se forme du trioxyde de chrome selon :

K₂Cr₂O₇(s) + H₂SO₄(aq) → K₂SO₄(aq) + 2 CrO₃(s) + H₂O

• Le CrO₃ formé est une poudre rouge insoluble dans l'acide sulfurique. On le filtre et on le lave à l'eau distillée.
• Il est ensuite dissout dans de l'ammoniaque froid avec lequel il réagit selon :

2 NH₃(aq) + H₂O + 2 CrO₃ → (NH₄)₂Cr₂O₇(aq)

• Ensuite, on évapore sans chauffer et lentement, pour récupérer le solide.

4 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.