Dibrome

GHS06

GHS05

GHS09

Flacon de dibrome.

• Formule brute : Br₂
• N°CAS : 7726-95-6
• N°CE : 231-778-1

Isolé simultanément en 1825 par le chimiste français Antoine Jérôme Balard et le chimiste Carl Löwig.

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 159,808 g/mol
• Densité : 3,1028 à 25°C
• Température de fusion : –7,2°C
• Température d'ébullition : 58,8°C
• Aspect : à température ambiante, c'est un liquide rouge sang lourd, dégageant des vapeurs rousses lourdes d'odeur suffocante très désagréable.

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

• Toxicité aiguë par inhalation, catégorie 2
• Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A
• Danger pour le milieu aquatique, toxicité à court terme (aiguë), catégorie 1

DANGER

• H330 : Mortel par inhalation.
• H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
• H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques.

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3 Caractérisation

• Il colore en orange un papier filtre imbibé d'un mélange (aniline+NaOH).
• Il colore en orange fluorescent une solution de fluorescéinate de sodium jaune fluorescente.

4 Préparation

Voir : Dibrome/synthèse

5 Conseils pour la manipulation

• La manipulation de dibrome pur est délicate en raison de sa grande toxicité, de sa densité et des vapeurs émises. Il est parfois possible de remplacer le dibrome par sa solution aqueuse, l'eau de brome , plus facilement manipulable avec moins de risque.
• Toujours manipuler le dibrome ou ses solutions (dans l'eau, le chloroforme , le tétrachlorure de carbone) sous hotte aspirante, et nulle part ailleurs.
• Lors de la manipulation, toujours avoir à portée de main une solution concentrée de thiosulfate de sodium (ou de potassium) dans un pulvérisateur ou dans une pissette. En cas de renversement, projeter la solution de thiosulfate sur la zone de substance répandue, ce qui la neutralisera.

6 Voir aussi

• Wikipédia, dibrome : http://fr.wikipedia.org/wiki/Dibrome