Chlorure de fer (III)/synthèse

Différentes méthodes de préparation du chlorure de fer (III) (appelé aussi "perchlorure de fer").

1 À partir de FeCl₂ en solution

• À un solution de chlorure de fer (II) FeCl₂ , acidifée avec de l'acide chlorhydrique , ajouter de l'eau oxygénée H₂O₂ . Il se forme du chlorure de fer (III) FeCl₃ en solution.
• Attention : une solution de FeCl₃ soumise à l'évaporation ne donne pas FeCl₃ anhydre ! Elle se décompose en chlorure d'hydrogène HCl et un chlorure basique de fer (III) de formule FeCl₂OH, puis FeCl(OH)₂.
• Par contre une évaporation à basse température (40-50°C) sous pression réduite (à l'évaporateur rotatif) pourra conduire a une solution concentrée, jusqu'à saturation.
• Après formation des cristaux, les filtrer et les sécher sous pression réduite pour obtenir le chlorure de fer (III) anhydre.

2 À partir de FeCl₂ et Cl₂

• Travailler sous hotte aspirante.
• Faire barboter du dichlore gazeux Cl₂ dans une solution saturée de chlorure de fer (II) FeCl₂ . Il se forme du chlorure de fer (III) FeCl₃.

3 Par combustion de Fe dans Cl₂

• Travailler sous hotte aspirante.
• Remplir un flacon en verre à goulot large avec du dichlore gazeux Cl₂ , en absence complète de dioxygène (air) et d'humidité dans le flacon.
• Fixer de la laine de fer au bout d'un fil de fer fixé sur un bouchon de liège de diamètre supérieur au goulot du flacon.
• Porter à incandescence la laine de fer avec un chalumeau et l'introduire dans la flacon. Il y a formation de FeCl₃ selon :

2 Fe(s) + 3 Cl₂(g) → 2 FeCl₃(s)

• Attendre avant d'ouvrir le flacon. Avec précautions, toujours sous hotte aspirante, récupérer la poudre formée.