Trioxyde de soufre
Un article du site scienceamusante.net.
Révision de 7 mai 2015 à 18:39 par WikiSysop (discuter | contributions)
|
| GHS05 |
|
| GHS07 |
- Formule brute : SO3
- Autres dénominations : anhydride sulfurique
- Ne pas confondre avec : anhydride sulfureux
- N°CAS : 7446-11-9
- N°CE : 231-197-3
Sommaire
1 Propriétés physiques[1][2]
- Masse molaire : 80,063 g/mol
- Densité : 1,90
- Propriétés des formes solides :
| Forme cristalline | Tfusion | Tébullition | Pvapeur à 25°C | Aspect | Obtention |
|---|---|---|---|---|---|
| α | 62,3°C | ? | 73 mmHg | Aiguilles blanches fines | Condensation de SO3(g) à T > 27°C pendant la distillation. |
| β | 30,5°C | 44,5°C | 344 mmHg | Aiguilles blanches fines | Condensation de SO3(g) à T < 27°C pendant la distillation. |
| γ | 16,8°C | 44,5°C | 433 mmHg | Apparence de glace | Condensation de SO3(g) à T < 27°C pendant la distillation. |
- Les trois formes peuvent être séparées par distillation fractionnée. La forme α est stable ; les formes β et γ sont métastables.
- Lorsqu'on fait fondre du SO3(s), une partie se transforme en isomère γ, qui tend ensuite à se transformer en α pendant la solidification. Des explosions
peuvent se produire à ce moment, dues à la différence des pressions de vapeur. Le chauffage de SO3(s) dans de la verrerie doit être évité pour cette raison. - Lorsque SO3 est sec dans un environnement anhydre, il n'est pas corrosif pour les métaux.
- SO3(g) carbonise les graisses de rodage (vaseline) de l'appareil à distiller. Exposé à l'air, il émet un brouillard blanc épais en absorbant rapidement l'humidité de l'air. Sa réaction avec l'eau est explosive , donnant de l'acide sulfurique
.
2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage
Conforme au règlement CLP/SGH
- Corrosion cutanée/irritation cutanée, catégorie 1A
- Toxicité spécifique pour certains organes cibles - Exposition unique, catégorie 3
DANGER
- H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
- H335 : Peut irriter les voies respiratoires.
- EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau.
3 Synthèses
Voir : Trioxyde de soufre/synthèses
4 Utilisations
- Le trioxyde de soufre en présence d'eau forme de l'acide sulfurique :
- SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
- Il peut être utilisé, dès qu'il est synthétisé sous forme de gaz, pour concentrer une solution aqueuse d'acide sulfurique déjà existante.
5 Références
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
- ↑ The Merck Index, 9e édition (1976), pp. 1163-1164
