Voir la source de Trioxyde de soufre

[[Catégorie:Produit]] {{SGH05}}{{SGH07}}
*Formule brute : SO<sub>3</sub>
*Autres dénominations : [[anhydride sulfurique]]
*Ne pas confondre avec : [[anhydride sulfureux]]
*N°CAS : 7446-11-9
*N°CE : 231-197-3
[[Image:Trioxyde de soufre.gif]]
==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref><ref>''The Merck Index'', 9<sup>e</sup> édition (1976), pp. 1163-1164</ref>==
*Masse molaire : 80,063 g/mol
*Densité : 1,90
*Propriétés des formes solides :
{|align="center" border="1" cellspacing="0"
!Forme cristalline!!T<sub>fusion</sub>!!T<sub>ébullition</sub>!!P<sub>vapeur</sub> à 25°C!!Aspect!!Obtention
|-
|α||62,3°C||?||73 mmHg ||Aiguilles blanches fines||Condensation de SO<sub>3</sub>(g) à T > 27°C pendant la distillation.
|-
|β||30,5°C||44,5°C||344 mmHg||Aiguilles blanches fines||Condensation de SO<sub>3</sub>(g) à T < 27°C pendant la distillation.
|-
|γ||16,8°C||44,5°C||433 mmHg||Apparence de glace||Condensation de SO<sub>3</sub>(g) à T < 27°C pendant la distillation.
|}

:Les trois formes peuvent être séparées par distillation fractionnée. La forme α est stable ; les formes β et γ sont métastables.
*Lorsqu'on fait fondre du SO<sub>3</sub>(s), une partie se transforme en isomère γ, qui tend ensuite à se transformer en α pendant la solidification. Des explosions {{sgh01}} peuvent se produire à ce moment, dues à la différence des pressions de vapeur. Le chauffage de SO<sub>3</sub>(s) dans de la verrerie doit être évité pour cette raison.
*Lorsque SO<sub>3</sub> est sec dans un environnement anhydre, il n'est pas corrosif pour les métaux.
*SO<sub>3</sub>(g) carbonise les graisses de rodage ([[vaseline]]) de l'appareil à distiller. Exposé à l'air, il émet un brouillard blanc épais en absorbant rapidement l'humidité de l'air. Sa réaction avec l'eau est explosive {{sgh01}}, donnant de l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}}.

{{CLP}}
* {{Skin Corr. 1A}}
* {{STOT SE 3}}

{{sgh05}}{{sgh07}} {{DANGER}}
* {{:H314}}
* {{:H335}}
* {{:EUH014}}

==Synthèses==
Voir : [[Trioxyde de soufre/synthèses]]

==Utilisations==
*Le trioxyde de soufre en présence d'eau forme de l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}} :
::SO<sub>3</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq)
*Il peut être utilisé, dès qu'il est synthétisé sous forme de gaz, pour concentrer une solution aqueuse d'[[acide sulfurique]] {{sgh05}} déjà existante.

{{Refs}}