Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions
Un article du site scienceamusante.net.
(Ajout d'équations chimiques) |
|||
| Ligne 7 : | Ligne 7 : | ||
===Préparation=== | ===Préparation=== | ||
*Dissoudre 80 mh de [[thiocyanate de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans 10 mL d'eau. | *Dissoudre 80 mh de [[thiocyanate de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans 10 mL d'eau. | ||
| − | * | + | *Ajouter 3 gouttes d'[[acide chlorhydrique]] concentré {{sgh05}}{{sgh07}}. |
| − | + | *Ajouter 5 gouttes d'[[eau oxygénée]] 3% (10 volumes) {{sgh07}}. | |
| − | + | *Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) et observer. Un | |
| − | * | + | |
===Explications=== | ===Explications=== | ||
| − | * | + | *L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) : <center><math>\rm \underset{fer métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (II)}{Fe^{2+}} + H_2</math></center> |
| − | * | + | *L'eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \; (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O</math></center> |
Version du 9 juillet 2021 à 11:48
| |
| Cette page fait partie des articles en travaux !
Tant qu'elle n'est pas terminée, il est déconseillé de la lire. |
|
| Un utilisateur est chargé de rédiger cette page. Merci de ne pas éditer cette page pour ne pas perturber son travail. |
Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.
1 L'expérience d'origine (corrosif)
1.1 Préparation
- Dissoudre 80 mh de thiocyanate de potassium
dans 10 mL d'eau. - Ajouter 3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré .
- Ajouter 5 gouttes d'eau oxygénée 3% (10 volumes) .
- Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) et observer. Un
1.2 Explications
- L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
[math]\rm \underset{fer métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (II)}{Fe^{2+}} + H_2[/math] - L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
[math]\rm \underset{ions \; fer \; (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O[/math]
