Du feu sans allumette ni briquet : Différence entre versions

Un article du site scienceamusante.net.
(Explications)
Ligne 25 : Ligne 25 :
  
 
== Explications ==
 
== Explications ==
*Le [[permanganate de potassium]] oxyde le [[glycérol]], très lentement au début, en dégageant de la chaleur. La chaleur accélère la réaction et le permanganate de potassium libère son oxygène plus rapidement.
+
* Quand on dépose les gouttes de glycérol sur la poudre de permanganate, la surface de contact est faible au départ. Progressivement il y a un processus physique d’imprégnation de la poudre par le liquide. Cette imprégnation dépend très certainement de la tension superficielle de la glycérine et de sa viscosité.
 +
*Cette réaction étant hétérogène (réaction entre un liquide et un solide), la surface de contact entre les réactifs influence grandement la vitesse de réaction. La granulométrie du permanganate est donc importante aussi : en poudre fine il réagira plus vite qu'en cristaux.
 +
*Le [[permanganate de potassium]] oxyde le [[glycérol]], très lentement au début, en dégageant de la chaleur. La chaleur accélère la réaction et le permanganate de potassium libère son oxygène plus rapidement. L'équation de réaction n'est pas complètement définie, cependant, voici celle qui a été proposée<ref>Chemical Demonstrations, volume 1, Bassam Z. Shakhashiri</ref>:
 +
<latex>14 \;KMnO_4 (s) + 4 \;C_3H_5(OH)_3 (\ell) \rightarrow 7 \;K_2CO_3(s) + 7 \;Mn_2O_3 (s) + 5 \;CO_2 (g) + \;16 H_2O (g)</latex>
 +
:Les cendres qui restent à la fin sont donc un mélange d'oxydes de potassium et de manganèse, mais d'autres résidus peuvent s'y trouver aussi.
 
*Le démarrage très lent de la réaction montre bien qu'il est dangereux de mélanger des produits chimiques dont on ne connait pas les propriétés, même si ceux-ci ne sont pas dangereux ; une réaction inattendue peut commencer après un long moment et provoquer des catastrophes : incendie, explosion ou production de gaz asphyxiant...
 
*Le démarrage très lent de la réaction montre bien qu'il est dangereux de mélanger des produits chimiques dont on ne connait pas les propriétés, même si ceux-ci ne sont pas dangereux ; une réaction inattendue peut commencer après un long moment et provoquer des catastrophes : incendie, explosion ou production de gaz asphyxiant...
 
*La couleur violette des flammes provient de la présence du potassium, comme le montre l'expérience sur les [[flammes colorées]].
 
*La couleur violette des flammes provient de la présence du potassium, comme le montre l'expérience sur les [[flammes colorées]].

Version du 6 juin 2018 à 08:47

De nombreux moyens existent pour faire des flammes, simplement en mélangeant des produits chimiques. Les illusionistes utilisent beaucoup ces effets pour faire apparaître "magiquement" des flammes. Les réactifs que l'on utilise ici ne sont pas dangereux mais leur mélange peut donner des surprises...

Cette expérience montre aussi qu'un mélange de produits peut provoquer une catastrophe (incendie) après quelques minutes, si on abandonne le mélange dans un coin en pensant que rien ne se passera...

1 Précautions

Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes :

  • Attention à la forte chaleur produite, c'est une réaction assez vive une fois initiée, il ne faut donc utiliser que de petites quantités de réactifs.
  • La boîte de conserve reste brûlante pendant un certain temps. En cas d'urgence pour éteindre les flammes, verser un peu d'eau froide dans la boîte.

2 Matériel

Dépôt des gouttes de glycérol sur un petit tas de permanganate de potassium.
Début de la réaction : dégagement de fumée.
Flammes violettes.

3 Protocole expérimental

  • Faire un petit tas de poudre de permanganate de potassium au centre de la boîte de conserve et l'aplanir avec le dos d'une spatule.
  • Faire tomber 4 ou 5 gouttes de glycérol (liquide très visqueux) sur la poudre.
  • Rien ne se passe...
  • Au bout de quelques secondes (parfois une ou deux minutes), de la fumée se dégage du mélange, puis des flammes violettes apparaissent rapidement.

4 Explications

  • Quand on dépose les gouttes de glycérol sur la poudre de permanganate, la surface de contact est faible au départ. Progressivement il y a un processus physique d’imprégnation de la poudre par le liquide. Cette imprégnation dépend très certainement de la tension superficielle de la glycérine et de sa viscosité.
  • Cette réaction étant hétérogène (réaction entre un liquide et un solide), la surface de contact entre les réactifs influence grandement la vitesse de réaction. La granulométrie du permanganate est donc importante aussi : en poudre fine il réagira plus vite qu'en cristaux.
  • Le permanganate de potassium oxyde le glycérol, très lentement au début, en dégageant de la chaleur. La chaleur accélère la réaction et le permanganate de potassium libère son oxygène plus rapidement. L'équation de réaction n'est pas complètement définie, cependant, voici celle qui a été proposée[1]:

<latex>14 \;KMnO_4 (s) + 4 \;C_3H_5(OH)_3 (\ell) \rightarrow 7 \;K_2CO_3(s) + 7 \;Mn_2O_3 (s) + 5 \;CO_2 (g) + \;16 H_2O (g)</latex>

Les cendres qui restent à la fin sont donc un mélange d'oxydes de potassium et de manganèse, mais d'autres résidus peuvent s'y trouver aussi.
  • Le démarrage très lent de la réaction montre bien qu'il est dangereux de mélanger des produits chimiques dont on ne connait pas les propriétés, même si ceux-ci ne sont pas dangereux ; une réaction inattendue peut commencer après un long moment et provoquer des catastrophes : incendie, explosion ou production de gaz asphyxiant...
  • La couleur violette des flammes provient de la présence du potassium, comme le montre l'expérience sur les flammes colorées.

5 Vidéos

Expériences en vidéo (8,8 Mo, QuickTime)
  1. Chemical Demonstrations, volume 1, Bassam Z. Shakhashiri