Voir la source de Dioxyde de soufre

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH04}}{{SGH08}}{{SGH06}}{{SGH05}}
* Formule brute : SO<sub>2</sub>
* Autres dénominations : [[anhydride sulfureux]]
* Ne pas confondre avec : [[anhydride sulfurique]]
* N°CAS : 7446-09-5
* N°CE : 231-195-2
[[Image:Dioxyde de soufre.gif]]
==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 64,064 g/mol
*Température de fusion : –75,5°C
*Température d'ébullition : –10,05°C
*Aspect : à température et pression ambiantes, le dioxyde de soufre est un gaz à odeur piquante désagréable.

{{CLP}}
* {{Press. Gas}}
* {{Acute Tox. 3 in}}
* {{STOT SE 1}}
* {{Skin Corr. 1B}}
{{sgh04}}{{sgh08}}{{sgh06}}{{sgh05}}
{{DANGER}}
* {{:H331}}
* {{:H370| (système respiratoire, inhalation)}}
* {{:H314}}

==Préparation==
La méthode suivante permet de préparer SO<sub>2</sub> sans gêne de l'odeur, mais elle exige un petit matériel qu'il faut fabriquer à l'avance, à base de seringues hypodermiques en plastique :
* Remplir au quart un petit tube à combustion avec l'un des produits suivants, au choix : 
** [[Métabisulfite de sodium]] Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub> {{sgh05}}{{sgh07}}, hydraté ou non
** [[Hydrogénosulfite de sodium]] NaHSO<sub>3</sub> {{sgh07}}, hydraté ou non
*Recouvrir la poudre choisie avec un peu de laine de verre (pas indispensable).
*Fermer le tube avec un bouchon de caoutchouc percé par une aiguille hypodermique. Y adapter une seringue de 10 ou 20 mL en plastique.
*Prendre en main la seringue, ainsi “prolongée” par le tube contenant la poudre. Chauffer doucement le tube dans la flamme d'un chalumeau. Il va se dégager le SO<sub>2</sub> gazeux qui repousse le piston.

[[Image:chimie.exp23.jpg|center|]]

* Il se produit l'une des réactions suivantes :
::Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>(s) → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>(s) + SO<sub>2</sub>(g)
::2 NaHSO<sub>3</sub>(s) → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>(s) + SO<sub>2</sub>(g) + H<sub>2</sub>O
* Le gaz dégagé remplit peu à peu la seringue plastique. Quand elle est presque pleine de gaz, l'enlever de l'aiguille, la poser sur la table, et replacer une 2ème seringue, qui se remplit à son tour.
* Il n'est pas nécessaire de boucher la pointe des seringues. Le gaz ne diffuse que très lentement hors de la seringue.

==Réactions==
*Le dioxyde de soufre réagit avec le [[dioxygène]] {{sgh03}} pour former du [[trioxyde de soufre]] {{sgh05}}{{sgh07}}, selon :
::2 SO<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → SO<sub>3</sub>(g)
*Le dioxyde de soufre en présence d'eau forme l'[[acide sulfureux]] {{sgh05}}{{sgh07}} :
::SO<sub>2</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>(aq)

{{Refs}}

{{droite|<small>Merci à [[Utilisateur:maurice|Maurice Cosandey]] pour cette contribution.</small>}}