Neutralisation des cyanures

Il faut se méfier des solutions aqueuses contenant des ions cyanure CN^–, car si un acide entre en contact avec la solution, un dégagement gazeux de cyanure d'hydrogène mortel se produira. Il faut donc bannir tout acide à proximité d'un tel mélange.

Pour détruire les ions cyanure, il faut les transformer en d'autres composés peu toxiques. Il existe plusieurs méthodes.

1 Transformation en ions cyanates

L'ajout d'eau de Javel additionnée d'hydroxyde de sodium dans une solution de cyanure conduit au cyanate correspondant.

• Formation de chlorure de cyanogène selon :

NaCN + NaOCl + H₂O → Cl-CN + 2 NaOH

• Destruction du chlorure de cyanogène en milieu fortement alcalin :

Cl-CN + NaOH → NaOCN + NaCl + H₂O

Cette destruction doit s'effectuer en milieu très fortement basique (pH = 12) pour que le chlorure de cyanogène soit immédiatement détruit.

• Ensuite on peut détruire les cyanates OCN^–, peu toxiques, en acidifiant le milieu par l'acide chlorhydrique en présence d'un excès de NaOCl selon :

2 NaOCN + 3 NaOCl + 2 HCl → 2 CO₂(g) + N₂(g) + 5 NaCl + H₂O

À noter qu'en industrie, on utilise des bains de cyanure pour zinguer des métaux par électrolyse. Ces bains sont tous suspendus au-dessus d'une grande cuve remplie d'eau de Javel : en cas de fuite accidentelle, le cyanure est immédiatement détruit.

2 Oxydation directe

Il est possible de traiter la solution contenant les cyanures par un persulfate (persulfate de potassium ) qui oxyde directement en cyanate, sans passer par le redoutable chlorure de cyanogène.

3 Complexation par le fer

Une complexation par les ions fer (II) ou fer (III), pour créer du bleu de Prusse à longtemps été employée aussi. Mais cette méthode n'est pas satisfaisante. Les ions cyanures sont relargués très lentement.