Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions
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− | * | + | L'éthylmaltol est un ingrédient très utilisé en parfumerie pour donner des notes sucrées et pralinées. Il est présent dans quasiment tous les parfums gourmands, comme "Angel" (Mügler, 1992) ou "La Vie Est Belle" (Lancôme, 2012). |
+ | *Dans un récipient long tube à essai, récupérer 1 à 2 sprays de parfum. | ||
+ | * Ajouter 5mL d'[[éthanol]] (alcool à 90° ou alcool à brûler) {{sgh07}} pour diluer le parfum. | ||
+ | * Ajouter 4 mL de vinaigre d'alcool ([[acide acétique]] 9%) {{sgh07}} et 1 mL d'[[eau oxygénée]] 3% (10 volumes) {{sgh07}} | ||
+ | * Introduire un objet en fer dans le tube à essai, typiquement un clou ou un trombone déplié. | ||
+ | Après quelques instants, une coloration rouge apparait aux alentours de l'objet en fer et tombent en panaches. | ||
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Version du 29 octobre 2024 à 17:42
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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.
Sommaire
[masquer]1 L'expérience d'origine
1.1 Préparation
- Dissoudre 80 mg de thiocyanate de potassium
dans 10 mL d'eau.
- Ajouter 3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré
.
- Ajouter 5 gouttes d'eau oxygénée 3% (10 volumes)
.
- Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher.
1.2 Explications
- L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
\rm \underset{fer \; métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \, (II)}{Fe^{2+}} + H_2 - L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O - Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple :
\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}
2 Changement du complexant
Le thiocyanate de potassium n'est pas un produit commun dans un laboratoire et il a le désavantage d'être hygroscopique. En changeant de complexant, on peut obtenir d'autres couleurs pour la même réaction.
Chélatant | Formule du chélatant | Quantité ajoutée | Complexe coloré | Remarques |
---|---|---|---|---|
Thiocyanate de potassium | |
Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau | Complexe rouge sang | – |
Maltol ou éthylmaltol | - | Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau | Complexe rouge à violet | Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. |
Gaïacol | |
Trois gouttes pour 30 mL d'eau | Complexe jaune à rouge-orangé | Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. |
Thé (tanins) | mélange de composés | Un sachet de thé dans 30 mL d'eau | Complexe bleu à noir foncé | Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude. |
3 Passage à une version "à la maison"
3.1 Préparation
L'éthylmaltol est un ingrédient très utilisé en parfumerie pour donner des notes sucrées et pralinées. Il est présent dans quasiment tous les parfums gourmands, comme "Angel" (Mügler, 1992) ou "La Vie Est Belle" (Lancôme, 2012).
- Dans un récipient long tube à essai, récupérer 1 à 2 sprays de parfum.
- Ajouter 5mL d'éthanol (alcool à 90° ou alcool à brûler)
pour diluer le parfum.
- Ajouter 4 mL de vinaigre d'alcool (acide acétique 9%)
et 1 mL d'eau oxygénée 3% (10 volumes)
- Introduire un objet en fer dans le tube à essai, typiquement un clou ou un trombone déplié.
Après quelques instants, une coloration rouge apparait aux alentours de l'objet en fer et tombent en panaches.
3.2 Explications
- bla.
4 Version avec du cuivre
4.1 Préparation
- bla.
4.2 Explications
- bla.
5 Références
- NurdRage, "Make Iron BLEED", YouTube, 25 octobre 2011 : [1]
Merci à brusicor02 pour cette contribution.