Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions
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*Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}</math></center> | *Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}</math></center> | ||
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| + | *Dissoudre une pointe de spatule de [[maltol]] ou d'[[éthylmaltol]] dans 10 mL d'eau. Ajouter de l'[[éthanol]] {{sgh02}} si nécessaire. | ||
| + | *Ajouter 3 gouttes d'[[acide chlorhydrique]] concentré {{sgh05}}{{sgh07}}. | ||
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| + | *Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher. | ||
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| + | *Le maltol et l'éthylmaltol sont des composés odorants utilisés en parfumerie pour apporter des notes sucrées et gourmandes. | ||
| + | *Ces deux composés peuvent se complexer à des cations métalliques dont le fer (III) pour faire des complexes comme <math>\rm \left [Fe(maltol)_3 \right]^{3+}</math> qui est rouge sang. | ||
| + | *C'est un phénomène connu des parfumeurs : des huiles essentielles contaminées au fer comme le patchouli peuvent entrainer une coloration indésirable du parfum s'il contient des dérivés du maltol. | ||
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Version du 23 juillet 2021 à 18:08
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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.
Sommaire
[masquer]1 L'expérience d'origine
1.1 Préparation
- Dissoudre 80 mg de thiocyanate de potassium
dans 10 mL d'eau. - Ajouter 3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré .
- Ajouter 5 gouttes d'eau oxygénée 3% (10 volumes) .
- Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher.
1.2 Explications
- L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
\rm \underset{fer \; métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \, (II)}{Fe^{2+}} + H_2 - L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O - Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple :
\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}
2 Première variation
2.1 Préparation
- Dissoudre une pointe de spatule de maltol ou d'éthylmaltol dans 10 mL d'eau. Ajouter de l'éthanol
si nécessaire. - Ajouter 3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré .
- Ajouter 5 gouttes d'eau oxygénée 3% (10 volumes) .
- Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher.
2.2 Explications
- Le maltol et l'éthylmaltol sont des composés odorants utilisés en parfumerie pour apporter des notes sucrées et gourmandes.
- Ces deux composés peuvent se complexer à des cations métalliques dont le fer (III) pour faire des complexes comme \rm \left [Fe(maltol)_3 \right]^{3+} qui est rouge sang.
- C'est un phénomène connu des parfumeurs : des huiles essentielles contaminées au fer comme le patchouli peuvent entrainer une coloration indésirable du parfum s'il contient des dérivés du maltol.
3 Références
- NurdRage, "Make Iron BLEED", YouTube, 25 octobre 2011 : [1]
Merci à brusicor02 pour cette contribution.
