Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions

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(Ajout d'équations chimiques)
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===Préparation===
 
===Préparation===
 
*Dissoudre 80 mh de [[thiocyanate de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans 10 mL d'eau.
 
*Dissoudre 80 mh de [[thiocyanate de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans 10 mL d'eau.
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*À l'aide d'un pinceau fin ou d'une plume, écrire sur une feuille. ne pas trop appuyer sur la feuille afin d'éviter de laisser une marque.
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*Ajouter 3 gouttes d'[[acide chlorhydrique]] concentré {{sgh05}}{{sgh07}}.
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+
*Ajouter 5 gouttes d'[[eau oxygénée]] 3% (10 volumes) {{sgh07}}.
−
===Révélation===
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*Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) et observer. Un
−
*La révélation se fait en chauffant doucement la feuille sur un radiateur ou au briquet (assez éloigné de la feuille pour ne pas l'enflammer !).
+
 
===Explications===
 
===Explications===
−
*La coloration vient du fait que certaines molécules contenues dans ces jus sont sensibles à la chaleur : elles se dégradent en molécules colorées, c'est-à-dire ayant une absorption dans [[la lumière visible]].
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*L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) : <center><math>\rm \underset{fer métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (II)}{Fe^{2+}} + H_2</math></center>
−
*Une autre possibilité serait une réaction avec la cellulose ou un des composé du papier (parfois légèrement acide ou basique) pour former un composé coloré.
+
*L'eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \; (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O</math></center>

Version du 9 juillet 2021 à 11:48

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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.

1 L'expérience d'origine (corrosif)

1.1 Préparation

1.2 Explications

  • L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
    \rm \underset{fer métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (II)}{Fe^{2+}} + H_2
  • L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
    \rm \underset{ions \; fer \; (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \; (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O
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