Réaction chronomètre à l'iode : Différence entre versions
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| + | *Empois d'amidon (recycler l'eau des pâtes est parfait) | ||
== Protocole expérimental == | == Protocole expérimental == | ||
| − | * | + | ===Préparation des solutions=== |
| − | * | + | *Préparer une solution d'acide ascorbique à 0.2 mol·L<sup>-1</sup> : dissoudre 1 g d'acide ascorbique (un cachet 10000 mg) dans 30 mL d'eau |
| + | *Préparer une solution de diiode diluée : ajouter à 3 mL de teinture d'iode 30 mL d'eau | ||
| + | *Préparer une solution d'eau oxygénée diluée : prélever 46 mL d'eau oxygénée 35% et compléter avec de l'eau jusqu'à 100 mL | ||
| + | ===Début de la réaction=== | ||
| + | *Dans un premier bécher noté '''A''' : | ||
| + | **Verser 10 mL de solution de diiode. | ||
| + | **Ajouter 3 mL de solution d'acide ascorbique dans le bécher A : la solution se décolore. Sinon, ajouter millilitre par millilitre de la solution d'ascorbique jusqu'à décoloration. | ||
| + | *Dans un second bécher noté '''B''' : | ||
| + | **Verser 15 mL de solution d'eau oxygénée diluée. | ||
| + | **Ajouter 5 mL d'empois d'amidon. | ||
| + | *Pour commencer la réaction, verser le contenu du bécher A dans le bécher B, puis mélanger en versant le contenu du bécher B dans le bécher A. | ||
| + | *Au bout d'un certain temps, la solution change soudainement de l'incolore au bleu foncé quasiment noir. | ||
| + | *Ajouter quelques millilitres de solution d'acide ascorbique : la solution se décolore. Un nouveau changement de couleur apparaît | ||
== Explications == | == Explications == | ||
Version du 17 janvier 2018 à 03:24
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Lorsqu'on mélange les réactifs, on s'attend à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode met en jeu un changement de couleur brusque après un certain délai.
Sommaire
[masquer]1 Précautions
Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes :
- Les vapeurs de diiode
peut être irritante, aérer la pièce après l'expérience. - L'eau oxygénée concentrée
peut décolorer certaines surfaces, il est conseillé de protéger le plan de travail.
2 Matériel
- Deux béchers de 50 mL
- Éprouvettes graduées
- Gants en latex
- Teinture d'iode I2 ou diiode solide
- Eau oxygénée à 130 volumes H2O2
- Acide ascorbique C6H8O6 (possible d'utiliser des cachets effervescents de vitamine C 1000 mg)
- Empois d'amidon (recycler l'eau des pâtes est parfait)
3 Protocole expérimental
3.1 Préparation des solutions
- Préparer une solution d'acide ascorbique à 0.2 mol·L-1 : dissoudre 1 g d'acide ascorbique (un cachet 10000 mg) dans 30 mL d'eau
- Préparer une solution de diiode diluée : ajouter à 3 mL de teinture d'iode 30 mL d'eau
- Préparer une solution d'eau oxygénée diluée : prélever 46 mL d'eau oxygénée 35% et compléter avec de l'eau jusqu'à 100 mL
3.2 Début de la réaction
- Dans un premier bécher noté A :
- Verser 10 mL de solution de diiode.
- Ajouter 3 mL de solution d'acide ascorbique dans le bécher A : la solution se décolore. Sinon, ajouter millilitre par millilitre de la solution d'ascorbique jusqu'à décoloration.
- Dans un second bécher noté B :
- Verser 15 mL de solution d'eau oxygénée diluée.
- Ajouter 5 mL d'empois d'amidon.
- Pour commencer la réaction, verser le contenu du bécher A dans le bécher B, puis mélanger en versant le contenu du bécher B dans le bécher A.
- Au bout d'un certain temps, la solution change soudainement de l'incolore au bleu foncé quasiment noir.
- Ajouter quelques millilitres de solution d'acide ascorbique : la solution se décolore. Un nouveau changement de couleur apparaît
4 Explications
5 Pour en savoir plus
Partie éventuelle avec plus de détails scientifiques, ou vers d'autres expériences, liens ou livres.
