Le clou qui saigne un peu : Différence entre versions
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*L'eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O</math></center> | *L'eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O</math></center> | ||
*Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}</math></center> | *Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple : <center><math>\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}</math></center> | ||
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| Remarques || – || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude. | | Remarques || – || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. || Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude. | ||
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==Passage à une version "à la maison"== | ==Passage à une version "à la maison"== | ||
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Version du 23 juillet 2021 à 22:48
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Voici quelques recettes pour obtenir un effet de liquide qui s'écoule depuis un métal, donnant l'impression que le métal saigne.
Sommaire
[masquer]1 L'expérience d'origine
1.1 Préparation
- Dissoudre 80 mg de thiocyanate de potassium
dans 10 mL d'eau. - Ajouter 3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré .
- Ajouter 5 gouttes d'eau oxygénée 3% (10 volumes) .
- Plonger un objet en fer (clou, trombone, etc) dans la solution et ne plus le toucher.
1.2 Explications
- L'acide chlorhydrique (HCl) attaque l'objet en fer en formant des ions fer (II) :
\rm \underset{fer \; métal}{Fe} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \; fer \, (II)}{Fe^{2+}} + H_2 - L'eau oxygénée (H2O2) oxyde les ions fer (II) en ion fer (III) :
\rm \underset{ions \; fer \, (II)}{2 \; Fe^{2+}} + \underset{eau \; oxygénée}{H_2O_2} + 2 \; H^+ \rightarrow \underset{ions \, fer \, (III)}{2 \; Fe^{3+}} + 2 \; H_2O - Ces ions fer (III) peuvent alors se lier aux ions thiocyanate pour former des complexes rouge sang, par exemple :
\rm \underset{ions \; fer \, (III)}{Fe^{3+}} + \underset{ion \; thiocyanate}{SCN^-} \rightarrow \underset{complexe \; rouge}{\left [Fe(NCS) \right]^{2+}}
2 Changement du complexant
Le thiocyanate de potassium n'est pas un produit commun dans un laboratoire et il a le désavantage d'être hygroscopique. En changeant de complexant, on peut obtenir d'autres couleurs pour la même réaction.
| Chélatant | Thiocyanate de potassium | Maltol ou éthylmaltol | Gaïacol | Thé (tanins) |
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| Formule du chélatant | |
– | |
– |
| Quantité ajoutée | Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau | Une pointe de spatule pour 30 mL d'eau | Trois gouttes pour 30 mL d'eau | Un sachet de thé dans 30 mL d'eau |
| Illustration | – | – | – | – |
| Complexe coloré | Complexe rouge sang | Complexe rouge rosé | Complexe jaune à rouge-orangé | Complexe bleu à noir foncé |
| Remarques | – | Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. | Ajouter de l'éthanol si nécessaire pour augmenter la solubilité. | Pour augmenter la concentration en tanins, privilégier un thé noir et une longue infusion chaude. |
3 Passage à une version "à la maison"
3.1 Préparation
- bla.
3.2 Explications
- bla.
4 Version avec du cuivre
4.1 Préparation
- bla.
4.2 Explications
- bla.
5 Références
- NurdRage, "Make Iron BLEED", YouTube, 25 octobre 2011 : [1]
Merci à brusicor02 pour cette contribution.
