Trioxyde de soufre/synthèse

Un article du site scienceamusante.net.

Voici quelques méthodes de préparation du trioxyde de soufre SGH06SGH05. Pour toutes ces méthodes, on évitera d'utiliser de la vaseline pour graisser les rodages car celle-ci est décomposée par le trioxyde de soufre. Utiliser des rodages recouverts de PTFE (Téflon®).

1 À partir du sulfate de fer (II) ou du sulfate de fer (III)

1.1 Matériel et produits

1.2 Protocole

FeSO4•7H2O(s) → FeSO4•H2O(s) + 6 H2O(g)
6 [FeSO4•H2O](s) → Fe2(SO4)3(s) + 2 Fe2O3(s) + 3 SO2(g) + 6 H2O(g)
Fe2(SO4)3(s) → Fe2O3(s) + 3 SO3(g)

2 Par oxydation du dioxyde de soufre

On peut améliorer le rendement de la préparation ci-dessus en faisant une oxydation catalytique du dioxyde de soufre SGH06SGH05 formé.

  • Au protocole de pyrolyse du sulfate de fer (II), on ajoute une arrivée de dioxygène SGH03 qui va se mélanger aux gaz formés.
  • Le mélange de gaz doit traverser tube chauffé (> 400°C) dans lequel on place du platine rhodié ou du pentaoxyde de vanadium V2O5.
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
  • Après le tube chauffé, on place le réfrigérant et le ballon récepteur.

3 À partir de l'hydrogénosulfate de sodium

  • Mettre une centaine de gramme d'hydrogénosulfate de sodium NaHSO4 dans un ballon rodé.
  • Faire chauffer le ballon vers 400°C puis augmenter doucement la température jusqu'à qu'un brouillard de vapeur d'eau apparaisse. Le sel se décompose en eau et en pyrosulfate de sodium selon :
2 NaHSO4(s) → Na2S2O7(s) + H2O(g)
  • À ce moment là, placer un réfrigérant sur le ballon et faire passer de l'eau chaude dans celui-ci. De cette manière le SO3 ne cristallise pas dedans.
  • Diriger le condenseur vers un ballon dans un bain de glace pour récupérer le SO3.
  • Continuer à augmenter la température jusqu'à qu'il n'y ait plus de gaz qui se condense. Vers 680-880°C, le pyrosulfate de sodium se décompose en sulfate de sodium et trioxyde de soufre selon :
Na2S2O7(s) → Na2SO4(s) + SO3(g)

4 À partir du persulfate de sodium

2 Na2S2O8(s) → 2 Na2S2O7(s) + O2(g)
Puis, en présence d'acide sulfurique, le pyrosulfate se décompose en sulfate de sodium et trioxyde de soufre SGH05 :
Na2S2O7(s) [math]\mathop{\longrightarrow}^{H_2SO_4(l)}[/math] Na2SO4(s) + SO3(g)
  • Chauffer jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de vapeur de SO3 qui se dégage.
Merci à Sachemist pour cette contribution.