Nitrate d'ammonium

SGH03

SGH07

• Formule brute : N₂H₄O₃
• Formule ionique : NH₄⁺,NO₃^–
• Autres dénominations : ammonitrate

1 Propriétés physiques

• Masse molaire : 80,0 g/mol
• Température de fusion : 169,6 °C
• Solubilité :
  • Eau : 1877 g/L (20 °C)
• Aspect : poudre ou cristaux incolores

2 Risque

• R8 Favorise l'inflammation des matières combustibles.
• R20 Nocif par inhalation.
• R21 Nocif par contact avec la peau.
• R22 Nocif en cas d'ingestion.
• R36 Irritant pour les yeux.
• R37 Irritant pour les voies respiratoires.
• R38 Irritant pour la peau.

3 Sécurité

• S17 Tenir à l'écart des matières combustibles.
• S26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste.
• S36 Porter un vêtement de protection approprié.
• S37 Porter des gants appropriés.
• S39 Porter un appareil de protection des yeux / du visage.

4 Préparation

• Mélanger de l'ammoniaque et de l'acide nitrique dilué, jusqu'à ce que le pH (testé au papier pH) soit neutre. Cette réaction est exothermique :

NH₃(aq) + HNO₃(aq) → NH₄NO₃(aq) + H₂O

• Évaporer l'eau par ébullition au début, puis par évaporation lorsque le nitrate d'ammonium (solide blanc) commence à cristalliser.

5 Décomposition thermique

NH₄NO₃ se décompose en température :

• 170-190°C : NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃
• 210-260°C : NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O
• >300°C : NH₄NO₃ → N₂ + 2 H₂O + 1/2 O₂
• >300°C :
  • 4 NH₄NO₃ → 8 H₂O + 3 N₂ + N₂O₄
  • 3 NH₄NO₃ → 4 H₂O + 2 N₂ + N₂O₃
  • 2 NH₄NO₃ → 4 H₂O + N₂ + 2 NO

6 Où s'en procurer ?

• Auprès des vendeurs de matériel et produits spécialisés.
• Jardinerie, magasin pour agriculture : utilisé comme engrais azoté sous forme de granulés.