L'eau
Sommaire
1 Composition physico-chimique
L'eau ne contient normalement ni lipides (graisses), ni glucides (sucres), ni protides (protéines). Elle peut contenir des ions, qui sont des formes solubles d'éléments chimiques, métalliques ou non métalliques. Ces espèces chimiques sont naturellement présentes dans les eaux minérales car l'eau les dissout en s'infiltrant dans la terre jusqu'aux nappes phréatiques. D'autres substances peuvent s'y retrouver, comme des polluants métalliques (cuivre, plomb, mercure...), inorganiques (ions nitrate, nitrite, ammonium...) ou organiques (pesticides, résidus de médicaments...).
2 Comparaison d'eaux
Teneurs en mg/L :
| Eau | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl– | SO42– | NO3– | HCO3– | SiO2 | Résidu à sec | pH | Bulles de CO2 |
| Mont Roucous | 3,1 | 0,4 | 2,4 | 0,5 | 3,0 | 2,0 | 3,0 | 6,3 | 8,2 | 25 | 5,85 | Non |
| Grand Barbier | 2,7 | 0,9 | 4,1 | 1,7 | 0,9 | 1,1 | 0,8 | 25,8 | 32,7 | 52,2 | 7,3 | Non |
| Volvic | 11,6 | 6,2 | 11,5 | 8,0 | 13,5 | 8,1 | 6,3 | 71 | 31,7 | 130 | 7,0 | Non |
| Cristalline | 11,2 | 3,2 | 71 | 5,5 | 20,0 | < 5 | 3,0 | 250 | ? | 300 | 7,45 | Non |
| Evian | 6,5 | 1,0 | 80 | 26 | 6,8 | 12,6 | 3,7 | 360 | 15 | 309 | 7,2 | Non |
| Wattwiller | 3,7 | 1,6 | 222 | 18 | ? | 520 | 0,0 | 142 | ? | 889 | 7,6 | Non |
| San Pellegrino | 33,3 | 2,0 | 174 | 51,4 | 52 | 430 | 2,6 | 245 | 7,1 | 915 | ? | Oui |
| Badoit | 165 | 10 | 190 | 85 | 44 | 38 | ? | 1300 | 35 | 1200 | 6,0 | Oui |
| Contrex | 9,4 | ? | 468 | 74,5 | ? | 1121 | ? | 372 | ? | 2078 | ? | Non |
| Hépar | 14,2 | ? | 549 | 119 | ? | 1530 | 4,3 | 384 | ? | 2513 | 7,2 | Non |
| Vichy St Yorre | 1708 | 110 | 90 | 11 | 322 | 174 | ? | 4368 | ? | 4774 | 6,6 | Oui |
"?" signifie que la valeur n'est pas donnée sur l'étiquette.
Le "résidu à sec" représente le résidu solide qui reste lorsque toute l'eau a été évaporée, jusqu'à 180 °C. La valeur du résidu à sec n'est pas la somme des valeurs de minéraux indiqués pour plusieurs raisons :
- toutes les substances minérales ne sont pas listées ici,
- à 180 °C, les ions hydrogénocarbonate et carbonate libèrent du CO2 (gaz) qui n'est donc pas pris en compte dans la pesée du résidu.
D'autres ions (non répertoriés ici) peuvent être présents dans les eaux : lithium (Li+), strontium (Sr2+), fluorure (F–), nitrite (NO2–), ammonium (NH4+), fer (Fe3+)...
Le pH représente le caractère acide (< 7), neutre (= 7) ou alcalin (> 7) de l'eau (valeurs pour 25 °C).
3 Des bulles dans l'eau
Dans une eau naturelle, la possibilité de présence de bulles de dioxyde de carbone (gaz carbonique, CO2) est liée à la valeur du pH, qui influence l'équilibre entre les ions hydrogénocarbonate et le dioxyde de carbone, et la quantité d'ions hydrogénocarbonate : une eau basique pourra difficilement être pétillante. Une eau devient pétillante car on y a rajouté du dioxyde de carbone, artificiellement, même si l'eau peut en contenir un peu à l'état naturel, d'où la mention que l'on trouve parfois sur les étiquettes : "renforcée au gaz de la source". L'ajout de gaz carbonique est la seule opération que l'on puisse faire sur une eau minérale.
4 Dureté d'une eau, titre hydrotimétrique
Ce que l'on appelle "dureté d'une eau" est la quantité d'ions calcium et magnésium. Cette dureté, ou titre hydrotimétrique (T.H.), est exprimée en "degré français" (°fH).
- 1 °fH = 4 mg/L(Ca2+) = 2,4 mg/L(Mg2+)
Par exemple, l'eau de Contrex a une dureté calculée de 148 °fH, ce qui la classe dans les eaux très dures. Ces ions, lorsqu'ils précipitent sous forme de carbonates, peuvent donner des dépôts solides ("calcaire" ou "tartre").
