Dioxyde de soufre

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Sommaire

1 Propriétés physiques[1]

  • Masse molaire : 64,064 g/mol
  • Température de fusion : –75,5°C
  • Température d'ébullition : –10,05°C
  • Aspect : à température et pression ambiantes, le dioxyde de soufre est un gaz à odeur piquante désagréable.

2 Classes et catégories de dangers - Étiquetage

Conforme au règlement CLP/SGH

SGH04SGH06SGH05 DANGER

  • H331 : Toxique par inhalation.
  • H314 : Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves.

3 Préparation

La méthode suivante permet de préparer SO2 sans gêne de l'odeur, mais elle exige un petit matériel qu'il faut fabriquer à l'avance, à base de seringues hypodermiques en plastique :

  • Remplir au quart un petit tube à combustion avec l'un des produits suivants, au choix :
  • Recouvrir la poudre choisie avec un peu de laine de verre (pas indispensable).
  • Fermer le tube avec un bouchon de caoutchouc percé par une aiguille hypodermique. Y adapter une seringue de 10 ou 20 mL en plastique.
  • Prendre en main la seringue, ainsi “prolongée” par le tube contenant la poudre. Chauffer doucement le tube dans la flamme d'un chalumeau. Il va se dégager le SO2 gazeux qui repousse le piston.
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  • Il se produit l'une des réactions suivantes :
Na2S2O5(s) → Na2SO3(s) + SO2(g)
2 NaHSO3(s) → Na2SO3(s) + SO2(g) + H2O
  • Le gaz dégagé remplit peu à peu la seringue plastique. Quand elle est presque pleine de gaz, l'enlever de l'aiguille, la poser sur la table, et replacer une 2ème seringue, qui se remplit à son tour.
  • Il n'est pas nécessaire de boucher la pointe des seringues. Le gaz ne diffuse que très lentement hors de la seringue.

4 Réactions

2 SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

5 Références

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide, 88th edition (2007-2008). ISBN 978-0-8493-0488-0
Merci à Maurice Cosandey pour cette contribution.</div>

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